简介：“沉淀溶解平衡”是中学化学常见的四大平衡之一，也是新课标下高考的热点问题之一，为使广大师生更好地了解近年来该知识点在高考中所占的地位和所考查的角度，下面以近年来高考试题为例分析说明．

简介：误区一、认为难溶物质的Ksp越大，则其溶解度越大以AgCl和Ag2CrO4为例，25℃时Ksp（AgCl）=1．8×10^-10，Ksp（Ag2CrO2）=1．1×10^-12，分别计算此温度下AgCl和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度．

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简介：摘要：平衡是自然界中常见的现象之一，在教学过程中，运用平衡思想可以帮助学生理解化学反应的本质，掌握化学反应的基本规律，建立科学的化学原理和步骤。而沉淀溶解平衡作为化学反应平衡的一个重要分支，在高中化学教学中占有重要地位。本研究则首先探讨了平衡思想在高中化学教学的运用价值，继而以沉淀溶解平衡为例，探究类平衡思想的具体运用，旨在有效提升学生的核心素养。

简介：在“沉淀溶解平衡”教学的不同阶段，学生会遇到不同的问题。本文以“沉淀溶解平衡”中学生常见问题的教学为例，浅谈如何在实践中培养学生的自学能力、想象能力、创造性思维能力。

简介：【摘要】 2017 年《普通高中化学课程标准》指出： “真实、具体的问题情 境是学生化学学科核心素养形成和发展的重要平台，为学生化学学科核心素养 提供了真实的表现机会。 “沉淀溶解平衡”是高中化学选修四化学反应原理部分 的核心内容之一，是高二学生应学习的重要内容。学习本节内容对于学生更好 的建构平衡理论模型，发展学生的科学探究与创新意识有重要作用。

简介：基于未来社会对人才的要求提出了以培养“核心素养”为目标的教学袁以两位老师设计的“沉淀溶解平衡”同课异构为例，阐述核心素养建构下教学应由“抽象知识”转向“问题情境”、“知识中心”转向“素养中心”、“教师中心”转向“学生中心”。

简介：采用电化学方法对Cu（OH）2溶度积常数和Ag2O溶度积常数的测定进行对比研究,结果表明：实验得到的Ag2O溶度积常数与文献值相接近,而Cu（OH）2溶度积常数与文献值相差较大.将该对比实验应用于本科无机化学实验教学中,能加深学生对沉淀溶解平衡、溶度积计算等基本原理的掌握和理解.

简介：当C02与NaOH（或KOH）和Ca（OH）2[或Ba（OH）2]的混合碱溶液反应时，遵循“沉淀优先生成、滞后溶解”的规律。例如，把CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合碱溶液中，反应的先后顺序为：

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简介：研究了Sb^3＋-OH^--Cl^-体系中配位溶解-沉淀平衡的理论模拟和实验验证，包括SbOCl、Sb4O5Cl2和Sb2O3的水解沉淀过程。对不同配体浓度、不同pH值条件下的锑离子平衡浓度进行理论计算及实验验证，同时分别从溶解平衡和物质转变吉布斯自由能的角度对沉淀产物进行理论分析，并开展验证实验。结果表明，实际锑离子平衡浓度大于理论计算的浓度，其中理论计算的锑离子最小平衡浓度在pH值4.6时为10^-10.92mol/L，而实验验证结果表明在pH值5.1时最小平衡浓度为10^-3.8mol/L。在一定pH值条件下可以得到不同沉淀产物，无论是在理论计算或是验证实验中均不存在SbOCl，验证实验中得到了产物Sb8O11Cl2-H2O。

简介：乙酰丙酮配位沉淀法合成nmβ-Ni（OH）2。正交法优化了合成条件。采用XRD、SEM等对其组成、结构、形态进行表征。同时测定样品的电化学性能。结果表明，10ml／L吐温-80、80℃陈化6h、0．4mol／LNiSO4与0．8mol／LNaOH以1ml/min流速双液并流的优化样品，放电比容量、大倍率放电性能等电化学性能较佳。

简介：摘要：针对难溶电解质的溶解平衡知识部分，高中化学教材仅设置了“沉淀的溶解”和“沉淀的转化”两个部分演示实验，无“溶解平衡的移动”演示实验或实验设计验证效果不明显的不足，对该实验进行了重新设计。选用NaCl溶液与AgNO3溶液反应制得AgCl白色悬浊液，通过滴加氨水与

简介：本课教学中,实验验证难溶电解质的溶解平衡是教学难点。教师注重帮助学生形成下述深刻认识,并以此理论为指导解决实际问题:难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且改变条件,平衡会发生移动,移动方向遵循勒夏特列原理。

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简介：考点1溶解平衡一、存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在溶解平衡例NaCl（s）←→Na^＋（aq）＋Cl^-（aq）AgCl（s）←→Ag^＋（aq）＋Cl^（aq）

简介：一、“酸碱滴定原理”部分定量分析是本教材①的重点,共包括五章:酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和重量分析。横看每章都讲了三部分内容,即“平衡”、“原理”、及“应用与计算”。用这三条线贯穿这五章,讲授层次清楚,重点突出。而这五章中“酸碱滴定”