简介：高考中，涉及水的电离和溶液的pH的问题经常出现，其特点为考查形式灵活多样，易与元素及其化合物等知识相结合、为了帮助同学们更好地学习这部分内容，现将此部分的题根研究总结如下，以供大家参考．

简介：摘要：高考化学中有关溶液中的离子浓度大小比较，是考查学生学习知识应用知识能力的一个方面。体现化学学科内涵：学和用。知识必备与应用分析相结合，达到学生能力培养。

简介：本文从有机磷化合物结构变化时其在生物体内的作用机制和解毒机理的影响,说明其非神经毒性的变化规律.

简介：改革“酸碱溶液pH值计算”传统的教学方法，利用“衔接”的方法推导公式，利用“归纳”的方法增强系统性，分析溶液的类型，根据所给定的条件，选择相应的公式进行计算，从而提高教学效果。

简介：

简介：摘要溶液中离子浓度大小的比较问题涉及弱电解质的电离平衡(包括水的电离)、盐类的水解和三大守恒(包括电荷守恒、物料守恒、质子守恒)三方面知识点，是高考的热点之—。因此，针对新课当复习课上、学生基础知识不扎实等教学中存在的不尽如人意之处，笔者进行了深入的研究。本文以2010年高考江苏卷中第12题为主线，讨论了几种在不同类型的溶液中离子浓度大小比较的问题。

简介：基于PLC溶液混合控制系统，将PLC看成控制的中心，通过液位传感器感知容器中液体的量，然后将采样信号传给PLC，由PLC控制相应的开关来达到三种液体的混合搅拌进而达到预期的控制效果。

简介：溶液是一类混合物,溶液知识在初中化学教学中虽浅尝辄止,却包含了丰富的化学思想,教师应在把知识点与学科思想相对应的基础上,帮助学生通过具体的教学活动,理解和掌握化学的学科思想,站在化学知识的教学服从和服务于科学素养发展的角度,将让学生形成知识结构、掌握化学思维方法作为追求目标。文章结合初中化学的溶液知识,从宏观与微观思想、物质运动的思想、动态平衡的思想、定性与定量的思想、建立模型的思想五个方面分析了其中所蕴涵的化学学科思想。

简介：一、由溶质或溶剂的质量变化引起溶液质量的变化1．溶液处于不饱和状态（1）溶液由浓变稀（溶液的稀释）加入溶剂，溶液的质量将增大。

简介：Zn与Cu（NO3）2溶液发生反应，Zn置换Cu（NO3）2溶液中的cu，生成Cu和Zn（NO3）2，这似乎是理所当然的简单反应，但实验的现象却不是想象的那么简单：[实验1]在一支大试管中注入1／3试管的1mol／LCu（NO3）2溶液，插入一块Zn片（高于液面的长度），静置观察，结果发现：①在反应的初期，Zn片上有大量气泡冒出，

简介：本文探讨了用质子守恒法计算酸碱混合溶液pH的计算方法,举例说明了在计算酸碱混合溶液PH的应用,对无机及分析化学教学具有指导意义.根据质子守恒法书写质子条件式,结合物料平衡、酸碱平衡常数等进而计算出酸碱混合溶液pH,然后从相同型体的非共轭体系酸碱混合溶液和共轭酸碱溶液的pH计算来说明其应用.

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简介：苏教版新课标教材化学1“溶液的配制及分析”一节中对“配制一定物质的量浓度的溶液”的步骤作了详细的介绍。

简介：本文通过实验装置的改进和实验内容的拓展,对如何利用电解CuCl2溶液的实验培养学生的观察能力、分析能力和实验创新能力作了进一步的探讨。同时,也为实施化学实验的有效教学提供了有益的参考。

简介：一、单一溶液pH的计算单一溶液中主要有强酸、强碱、弱酸、弱碱和盐五种形式存在。强酸、强碱溶液的计算方式最为简单，强酸溶液可以表示为pH：一lgnc，其中c表示强酸溶液的浓度；强碱溶液则是pH=14＋lgne，其中表达的含义和强酸相同。弱酸溶液，不仅要考虑到是几元酸问题，同时对于浓度方面也需要进行一定的掌握，对电离程度进行相应的了解，即便如此，也很难完成其pH的计算，往往需要利用相应的强碱进行中和滴定，计算出pH，若要从电离度方面进行计算的话，则是通过pH=-lgrtcα来进行计算；弱碱溶液的计算方法，也如弱酸方法的计算。

简介：摘要本文分析了盐酸标准溶液标定过程中的误差来源，对最终标定结果进行了不确定度评估，证实了此标定方法的总扩展不确定度为0.00050mol/l。

简介：通过银镜试验、甲酸银的形成与分解试验、高碘酸试验以及氢氧化钙试验对实验教学中5％的中性高锰酸钾溶液氧化乙烯的反应产物进行了详细研究，结合试验现象及相关理论得出乙烯被氧化得到的是乙二醇与甲酸钾的混合物，而无二氧化碳生成，

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简介：图像题在有效地考查学生读图、识图、用图的能力基础上，要求学生能迅速从图像中提取有用信息去解决实际问题。在电解质溶液的考查中，有关的概念和理论都具有很强的抽象性，但如果借助图像把各种变化规律和特点形象直观地表述出来，对学生能力的要求就更近了一步，从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的影响，认识中和滴定的突变、离子浓度的变化等。

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