反思在化学教学中应用

反思在化学教学中应用

陶文明

陶文明

明达中学高中化学组

化学总复习阶段，在复习知识点的基础上，练习一定量的习题，对使学生达到将所学知识转化为解题能力的目的是很有必要的，但在教学过程中，常遇到如下情况：

（1）学生练习过，教师讲评过。隔一段时间重现，仍有大部分学生无从下手。

（2）不少学生学习刻苦，除完成课内练习，还主动买课外习题来啃，但每次考试成绩却不理想。

（3）在考试中，学生觉得许多题目“似曾相识”，但又无从下手。

诸如此类的现象很多，这些现象直接影响到学生的成绩。我们认真观察并分析发现：这些学生解题匆匆，就题论题，做完题目核对一下答案，就认为“大功告成”，不做分析和反思，对不会做或做错或模拟两可的题目，不是主动深入地钻研，而是被动地等待老师的讲解，结果很容易忘记。就出现类似以上情况发生。

学生们解题时的一般步骤：解题→核对答案。而且感觉做得越多越好。一方面他们看到其他同学做了很多题，给了他们压力，认为不做这么多恐怕赶不上。另一方面他们认为只要题做多了，众多的概念、性质、原理、实验就懂得应用了，能力自然就得到提高。针对这种情况，笔者认为，要改变这种状况，可从反思这一点抓起，引导学生养成练习之后认真反思的习惯。所谓反思就是从一个新的角度，多层次、多方位地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、分析和思考，从而深化对问题的理解，优化思维过程，揭示问题本质，探索一般规律，沟通知识间的相互联系[1]。。通过反思可以拓宽思路，优化解法，完善思维过程；通过反思可以沟通新旧知识的同化和迁移，深化对知识的理解，进而提高能力。现以下面几个例子加以说明反思在学习中的应用：

例1、下列说法中正确的是()

A.把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用.

B.氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐生成强酸.

C.稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应.

D.活性炭也具有漂白性，其实质就是利用了活性炭对某些有色物质的吸附而实现的

解析：SO2通入溴水中,导致溴水立即褪色,这是由于SO2+Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，所以A项错误；B项可通过CuSO4＋H2S=CuS＋H2SO4举反例证明错误；C项中Cu片只有在加热条件下与浓H2SO4反应；D项正确。

答案：D

题后反思：本题考查的知识点较多，有SO2、浓H2SO4、氢硫酸以及活性炭等物质的性质，也有对反应条件、强弱酸转化规律、漂白实质的考查，所以在做完此题时要进行深层次的思考和延伸才行。若对漂白性的思考，漂白就是有色有机物退色，使无机物退色不能称为漂白，因而溴水、高锰酸钾等无机物溶液退色不能为漂白，同时还可以联想到哪些物质具有漂白性，其实质是否相同等等。常见具有漂白性物质的比较

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练习：将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是（）

①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明

A.仅①和④B.仅①和③

C.仅②和③D.仅②和④

解析：尽管SO2和Cl2都有漂白性，都能使品红溶液退色，但当等物质的量的SO2和Cl2混合后通入水溶液时，则由于发生Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4导致它们的漂白性都消失，故答案选C

例2、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：（），（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因

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解析：解题的关键是要认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会气体逸出，一下就使“红色溶液”的范围缩小：溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。而前者中加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞。

由无色溶液气体+溶液变红气体溶+溶液无色。联想无色溶液虽多，但加热后放出气体且溶液变红不多，又冷却后该气体可使红色溶液褪色—显然该气体有漂白作用，并是一可逆过程，符合条件的无色溶液只能是SO2漂白过的品红溶液。

答案：（1）稀氨水和酚酞、稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红、SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

题后反思：题设情境有三大特点：①反应装置由常见的“开放型”到了“封闭型”；②溶液颜色由常见的“静态稳定型”到了“动态变化型”；③溶液成分由常见的“单一溶质型”到了“多种溶质型”。根据这些情境特点，利用平时积累的所有实验感性认识和各种实验经验与知识，用发散即就中学范围内的红色物质找出，再收敛（根据题意确定适当物质），做出题设情境的知识归纳、方案设计、结论评判。由此题还可想到一下内容

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例3、对下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

解析：Al与冷、浓硝酸发生钝化，属化学反应，因表面迅速形成致密的氧化膜而不呈明显的反应现象。

答案：C

题后反思：本题旨在考查一些常见的化学反应原理。通过此题我们还可以想到怎样使呈黄色的浓硝酸变为无色，如何保存浓硝酸；对于钝化还可以想到铁、铝与冷的浓硫酸，铁与冷的浓硝酸等；由CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行想到一般由强酸制弱酸的一般规律。由浓硫酸的脱水性可想到其脱水性，其比较如下

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