第二节 影响化学反应速率的因素（第一课时）

第二节 影响化学反应速率的因素（第一课时）

袁戌艳

陕西省西安市临潼区临潼中学 710600

【教材分析】

《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四第二章第二节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。本节内容是对化学必修二中已经介绍的化学反应速率的知识的提升，同时也是后面学习化学反应限度概念的基础。

【教学目标】

一． 知识目标

（一）掌握浓度、压强对化学反应速率的影响规律并会应用影响规律解决具体问题。

（二）能初步运用有效碰撞理论和活化分子等来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。

二． 过程与方法

（一）通过实验探究浓度对化学反应速率的影响。

（二）通过对实验现象的观察、总结，培养学生从感性认识到理性认识，透过现象看本质的能力。

三． 核心素养

（一）通过实验培养学生的科学探究与创新意识。

（二）通过有效碰撞理论知识来培养学生的宏观辨识与微观探析和变化观念与平衡思想.

(三)通过实验探究培养学生的科学态度与社会责任

【教学重点和难点】

一． 教学重点：浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。

二． 教学难点：运用有效碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响。

【教学方法】

一 教法：实验探究法、启发引导法、

二 学法：探究学习法、小组合作学习法

【教学过程】ppt展示图片

【思考】1. 化学反应速率与什么有关？

2. 我们能否改变化学反应速率？

[板书] 第二节 影响化学反应速率的因素

【复习】化学反应发生的条件是什么？

分 子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子加上合适的取向 有效碰撞 发生化学反应

[结论]化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数有关。

活化能越低，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数越多，化学反应速率就会越快。

【思考】

1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈？为什么？

2、将大小和形状相同的Mg片和Fe片放入等体积等浓度的盐酸中，产生H₂的速率哪个较快？为什么？

以上事实说明化学反应速率与什么有关？

【板书】 第二节 影响化学反应速率的因素

【板书】一.内因:

反应物本身的性质

二．外因

①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂 ⑤其他因素：光、颗粒大小、搅拌等

1. 浓度对化学反应速率的影响

[合作探究一](分组实验)

【实验2-2】浓度对化学反应速率的影响

【板书】【结论】：其它条件相同时，反应物的浓度越大反应速率越大。

【讨论】为什么？请用有效碰撞理论解释。

在其它条件不变时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快。

【思考】

改变反应物的用量对化学反应速率一定有影响吗?

【注意】

a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。

b、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。

【小组讨论一】对于反应体系N₂+3H₂ 2NH₃，怎样改变其反应物的浓度使反应速率增大？

2．压强对反应速率的影响

[自主学习] 学生自己阅读课本P₂₁页有关内容.

其 他条件不变 压强增大 体积减小 C增大 V增大

【思考】：

压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？

压强只对有气体参加的反应的速率有影响 。

【板书】【结论】其它条件不变时，对于有气体参加的反应中， 增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，体积增大，浓度减小，反应速率减慢

【小组讨论二】

在反应体系N₂+3H₂ 2NH₃中，当其他外界条件不变时：

（1）减小体系压强，该反应的速率怎么变？

（2）在反应中保持体系容积不变，充入N₂ ，反应的速率怎么变？

（3）在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？

(4)压强的改变是不是一定能改变反应速率？

[板书] 【结论】压强对化学反应速率的影响的实质：

压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。

[讲解]压强对化学反应速率的影响

对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解为：压强改变―→，常见的形式有以下几种情况：

(1)恒温时

增大压强→体积缩小→反应物浓度增大→反应速率增大。

(2)恒温恒容时

①充入反应气体→该物质浓度增大→该反应速率迅速增大。

②充入“无关气体”(如He、Ne、Ar、N₂等不参与本反应也不干扰本反应的气体，下同)总压强增大，但反应混合物的各组分浓度没有改变，反应速率不变。

(3)恒温恒压时

充入“无关气体”→体积增大→反应混合物各组分的浓度减小→反应速率减小。

【小结】影响化学反应速率的因素

【课堂练习】

1. 反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

D.保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

2．一定条件下，在CaCO₃(块状)+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：( )

A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO₃粉末

【板书设计】

第二节 影响化学反应速率的因素

一：内因:

反应物本身的性质。

二：外因

①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂 ⑤其他因素：光、颗粒大小、搅拌等

（一）浓度对化学反应速率的影响

【结论】：其它条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。

【理论解释】在其它条件不变时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快。

（二）压强对反应速率的影响

1.【结论】其它条件不变时，对于有气体参加的反应中， 增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，体积增大，浓度减小，反应速率减慢

2.实质:

压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响

【小结】影响化学反应速率的因