浅析与量有关离子方程式书写类型及方法

浅析与量有关离子方程式书写类型及方法

何宝军

陕西省洋县中学（ 723300）

摘 要 离子方程式书写是化学考察的一种重要形式，而与量有关的离子方程式书写则尤为突出，学生出错也较多。如何教会学生应对此类离子方程式的书写，这是每位一线教师在平时的教学中需要认真研究的问题。

关键词 离子反应 与量有关

离子方程式的书写是高考中频繁出现的一种考察形式。在离子方程式书写的过程中，我们常常会遇到与量有关的离子方程式书写，即发生反应的物质不变，但是反应的结果却随物质的量的多少而发生改变。那么如何应对此类离子方程式的书写？本文就此问题从常见类型及书写方法上谈谈自己在教学实际中的一点认识，不妥之处敬请指正。

一．过量型：

例1. 写出反应的离子方程式：Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液； 若改为“少量NaOH溶液”，则结果为？

分析：(1)依题可知反应时相对而言Ca(HCO₃)₂少NaOH多，此时Ca(HCO₃)₂应该反应完，因此反应为Ca²⁺ ＋ 2HCO₃^- ＋2OH^-==CaCO₃↓ ＋ CO₃^2- ＋2H₂O ；若改为“少量NaOH溶液”时，则NaOH少而Ca(HCO₃)₂多，此时NaOH应该反应完，因此反应为OH^- ＋ HCO₃^- ＋ Ca²⁺== CaCO₃↓ ＋H₂O 。

小结：（1）题目特点：以文字描述形式明确告知参加反应的反应物谁多谁少。

（2）分析思路：量少者应反应完，量多者允许过量且比例不限（即如果阴、阳离子均参与反应时，其比例不受限制）；而量少者的阴、阳离子如果都参与反应时，其比例应与其化学式中的比例保持一致。

(应用感悟1) NH₄HSO₃溶液中加入少量NaOH溶液； 若改为“过量NaOH溶液”，则结果为？

分析：依题知 NH₄HSO₃多而NaOH少，则NaOH应该反应完，则反应为HSO₃^-＋OH^－==H₂O +SO₃^2-；若改为“过量NaOH溶液”，此时NH₄HSO₃少，则反应为NH＋HSO₃^-＋2OH^－== NH₃·H₂O +SO₃^2-。

(应用感悟2) FeBr₂溶液中通入少量Cl₂； 若改为“过量Cl₂”，则结果为？

分析：FeBr₂溶液中通入Cl₂，此时由于Cl₂少量，因还原性Fe²⁺ ﹥Br^-，Fe²⁺先反应，因此反应为2Fe²⁺ ＋Cl₂==2Fe³⁺ ＋2Cl^-；若Cl₂过量，则此时无需讲究反应的先后顺序，Fe²⁺ 和Br^-均被氧化，反应则为2Fe²⁺ ＋4Br^- ＋3Cl₂ == 2Fe³⁺ ＋2Br₂ ＋6Cl^-。

二．定量型：

例2.将等体积、等物质的量浓度的NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合。

分析：两种溶液等体积、等物质的量浓度混合，即物质的量1：1混合，可均取1mol分析则有H^＋＋SO₄^－＋Ba^2＋＋OH^－==BaSO₄↓＋H₂O。

小结：(1)题目特点：明确告知参加反应的各物质（物质的量）多少或比例。

(2)书写方法：依据多少、结合性质具体分析发生的反应及反应的进程，并由此推写相应的离子方程式。

(应用感悟1)将0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合。

分析：两种溶液等体积混合，即即物质的量2：3混合，此时可分别取2mol NH₄Al(SO₄)₂、3mol Ba(OH)₂分析即知结果为2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－==2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓。

(应用感悟2) 将标准状况下112mlCl₂通入10ml 1mol/LFeBr₂溶液中反应。

分析：依题Cl₂为0.005mol，FeBr₂ 为0.01mol ，根据得失电子可知此时Cl₂量不足。因还原性为 Fe²⁺﹥ Br^- ，故Fe²⁺先反应且也仅有Fe²⁺ 与Cl₂的反应。则结果为 2Fe²⁺＋Cl₂== 2Fe³⁺ ＋2Cl^-。

三．目标型：

例3. 向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：①恰好沉淀时；②恰好中和时。

分析：①当恰好沉淀时，必须保证Ba²⁺ 和SO₄^2-物质的量之比为1：1，此时可取NaHSO₄为1mol分析即知结果为Ba²⁺ ＋ SO₄^2- ＋ H^＋＋ OH^－ == BaSO₄↓ ＋ H₂O ；②当要求混合后恰好中和时，则应使H^＋和OH^－-物质的量之比为1：1，此时可取Ba(OH)₂为1mol分析即知结果为Ba²⁺ ＋ SO₄^2- ＋2 H^＋＋2 OH^－ == BaSO₄↓ ＋ 2H₂O 。

小结：（1）题目特点：明确告知反应需要达到的目标，要求书写相应的离子方程式。

（2）书写方法：根据目标、结合性质具体分析反应比例，由此推写发生的反应。

(应用感悟1) (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂

溶液，当SO₄^2-恰好完全沉淀时。

分析：当SO₄^2-恰好完全沉淀时，就必须保证Ba²⁺和SO₄^2-物质的量之比为1：1，若取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂为1mol，则与其反应的Ba(OH)₂应为2mol，则结果为2SO₄^2- ＋Fe²⁺ ＋2NH₄⁺ ＋2Ba²⁺ ＋ 4OH^- == 2BaSO₄↓＋ Fe(OH)₂↓＋ 2NH₃ · H₂O。

(应用感悟2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大时。

分析：在滴加Ba(OH)₂溶液过程中，初始Al³⁺和SO₄^2-均沉淀，当Al³⁺恰好全部转化为Al(OH)₃沉淀时SO₄^2-还未完全沉淀，此时沉淀质量并不是最大（此时物质的量为最多），因此需继续滴加Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-继续沉淀，才能使沉淀质量继续增加。而当SO₄^2-恰好完全转化为BaSO₄沉淀时，沉淀的质量才达到最大，此时发生的反应为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺

+4OH^-== AlO₂^- +2BaSO₄↓+2H₂O。

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